过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为

3d³4s²

3d³4s²

；基态Mn原子核外有

25

25

种运动状态不同的电子，M层的电子云有

9

9

种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn,原因是

Ga：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹、Zn：[Ar]3d¹⁰4s²，Zn：3d¹⁰4s²，3d全满，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn

Ga：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹、Zn：[Ar]3d¹⁰4s²，Zn：3d¹⁰4s²，3d全满，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn

。
（3）NO₂^-与钴盐形成的配离子[Co（NO₂）₆]^3-可用于检验K⁺的存在。与NO₂^-互为等电子体的微粒（写出一种）

O₃

O₃

，K₃[Co（NO₂）₆]中存在的作用力有

abcd

abcd

。
a.σ键      b.π键      c.配位键      d.离子键      e.范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH₄）₂（THF）₃，BH₄^-的空间构型为

正四面体形

正四面体形

。
（5）FeO是离子晶体，其晶格能可通过如图1中的Born-Haber循环计算得到。可知，O原子的第一电子亲和能为

142

142

kJ•mol^-1，FeO晶格能为

3902

3902

kJ•mol^-1。
（6）铜与氧可形成如图2所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（

1

2

，

1

2

，

1

2

），则d点的坐标参数为

（

3

4

，

3

4

，

1

2

）

（

3

4

，

3

4

，

1

2

）

，已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，N_A是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为

3

2

×

144

ρ

N

A

×10¹⁰

3

2

×

144

ρ

N

A

×10¹⁰

pm（列出计算式即可）。