用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：
（1）用过氧化氢检验Cr（Ⅵ）的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O℃rO5结构式为
，该反应是否为氧化还原反应？否否（填“是”或“否”）。
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H═-187.8kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H═-196-196kJ•mol-1
（3）一定条件下，H2O2分解时的c（H2O2）随t变化 如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v（H2O2）═k•cm（H2O2），k为速率常数。
①0-20 min内，v（H2O2）=0.020mol/（L•min）0.020mol/（L•min）
②据图分析，n=11
③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是ABAB（填标号）。
A．v（H2O2）增大
B．k增大
C．△H减小
D．Ea（活化能）不变
（4）气体分压pi═p总×xi（物质的量分数）。恒温50℃、恒压101 kPa,将足量的CuSO4•5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。
CuSO4•5H2O（s）⇌CuSO4•3H2O（s）+2H2O（g） Kp1═36（kPa）2
2NaHCO3（s）⇌Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g） Kp2
①平衡时p（H2O）p（CO2）═99。Kp2═4（kPa）24（kPa）2
②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中p（H2O）═8 kPa、p（CO2）=0.4 kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内CuSO4•5H2O的质量将增加增加（填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO3质量将减少减少。
v
p
（
H
2
O
）
p
（
C
O
2
）
【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】否；-196；0.020mol/（L•min）；1；AB；9；4（kPa）2；增加；减少
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：47引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
