为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：
1）步骤1：取8mL 0.1mol•L^-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L^-1

硫氰化钾

硫氰化钾

（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。
2）探究的目的是通过检验Fe³⁺，来验证是否有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：

KI溶液过量，Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，溶液无Fe³⁺

KI溶液过量，Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，溶液无Fe³⁺

猜想二：Fe³⁺大部分转化为Fe²⁺，使生成Fe（SCN）₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为

3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

实验操作	预期现象	结论
实验1：① 在试管A中滴加2-3滴K4[Fe（CN）6]溶液 在试管A中滴加2-3滴K4[Fe（CN）6]溶液	② 出现蓝色沉淀 出现蓝色沉淀	则“猜想一”不成立
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置	③ 乙醚层呈红色 乙醚层呈红色	则“猜想二”成立