铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是 0.20.2mol。
（2）试分析判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？铜铜；其物质的量是 0.2mol0.2mol。
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是 2.992.99L。
（4）如果向反应后的体系中再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出 是是（填是或否），如有请计算产生气体的体积（标准状态）为 2.99L2.99L。
【答案】0.2；铜；0.2mol；2.99；是；2.99L
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：2难度：0.4
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