实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净氯气．进行此实验，所用仪器如图。

（1）B、D中氢氧化钠溶液的作用分别是

除去Cl₂中混有的HCl

除去Cl₂中混有的HCl

、

吸收尾气中的氯气，防止污染空气

吸收尾气中的氯气，防止污染空气

。
（2）装置C中发生的离子方程式为

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（3）实验兴趣小组收集到0.336L（标准状况下）的氯气，则反应中转移的电子数为

0.03N_A

0.03N_A

。（用N_A表示）
（4）有兴趣小组将实验制得的氯气通入石灰乳中制漂白粉，写出该反应的化学方程式：

2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

，该反应中氯气作

氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂

。（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）
（5）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na₂SO₃溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有

SO

2

-

4

，检验

SO

2

-

4

的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的

稀盐酸

稀盐酸

至无明显现象，然后再加入少量

BaCl₂

BaCl₂

溶液，有白色沉淀生成，说明含有

SO

2

-

4

。
（6）用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的质量之比是

2：3

2：3

。