（1）电池反应通常是放热反应．下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

D

D

（填序号）．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个电池，其负极电极反应式为：

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

．
（3）电解原理在化学工业中有广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连如图1，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是

将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成

将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成

；
②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为

2CuSO₄+2H₂O

通电

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

通电

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）₂，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为

0.2

0.2

mol.
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K₂SO₄溶液．
①该电解槽的阳极反应式为

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

，通过阴离子交换膜的离子数

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为

b＜a＜c＜d

b＜a＜c＜d

；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为

8：1

8：1

．