铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）公元8世纪左右，我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右，生成氧化铁和硫的氧化物，反应的化学方程式是2FeSO4 500℃ Fe2O3+SO2↑+SO3↑2FeSO4 500℃ Fe2O3+SO2↑+SO3↑。此法是最早生产硫酸的关键反应，当时若有mkg硫酸亚铁可生成98m2×152×50%98m2×152×50%kg50%的硫酸。（填写计算表达式）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（3）高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为 aFe+bNaOH+cH2O 直流电 dNa2FeO4+eH2；该反应中若a=1，则e=33。
（4）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.150.15mol。
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直流电
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑；；3；2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；0.15
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：1难度：0.6
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1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：403引用：6难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
