温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ.在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

（1）在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是

BC

BC

（填字母）。
A.该催化剂使反应的平衡常数增大
B.CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成
C.生成乙酸的反应原子利用率100%
D.ΔH=E₂-E₁
Ⅱ.以CO₂、H₂为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚（CH₃OCH₃）涉及的主要反应如下：
①2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.5kJ/mol
②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ/mol
（2）反应2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的ΔH=

-204.7kJ/mol

-204.7kJ/mol

。
（3）在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

i.已知：CH₃OCH₃的选择=

C

H

3

OC

H

3

的物质的量

反应的

C

O

2

的物质的量

×100%。其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线

①

①

（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是

反应②的正反应是一个吸热反应，温度高于300℃时，以反应②为主导，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大

反应②的正反应是一个吸热反应，温度高于300℃时，以反应②为主导，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大

。
ⅱ.为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为

d

d

（填标号）。
a.低温、低压
b.高温、高压
c.高温、低压
d.低温、高压
Ⅲ.以CO₂、C₂H₆为原料合成的主要反应为：CO₂（g）+C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ⋅mol^-1。
（4）某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO₂和C₂H₆，达到平衡时C₂H₄的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p=

0.02

0.02

MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅳ.（5）以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：

2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₅OH+3H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₅OH+3H₂O

；每生成0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中

6

6

mol硫酸。