实验是化学研究的一种重要手段，请完成以下实验的探究与分析。
（1）中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。
请回答下列问题：
①测定中和热时需要用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、量筒、温度计和 环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒在大、小烧杯之间填满碎泡沫（或碎纸条）的作用是 到保温和隔热的作用，减少实验过程中的热量散失到保温和隔热的作用，减少实验过程中的热量散失。
②该实验常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行反应，NaOH的浓度大于HCl的浓度，原因是 保证盐酸完全被中和保证盐酸完全被中和。
③若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g⋅℃），混合溶液的起始温度为t1℃，最高温度为t2℃，则中和热ΔH=-16.72（t2-t1）kJ/mol-16.72（t2-t1）kJ/molkJ/mol（填表达式，下同）。
（2）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
| 实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol⋅L-1 | V/mL | c/mol⋅L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
1
1
；T1=293
293
。通过实验 B和C
B和C
可探究出温度变化对化学反应速率的影响。②C组实验中溶液褪色时间t1
＜
＜
（填“＞”或“＜”）8s,C组实验的反应速率v（KMnO4）=0
.
02
3
t
1
0
.
02
3
t
1
【考点】中和热的测定实验．
【答案】环形玻璃搅拌棒；到保温和隔热的作用，减少实验过程中的热量散失；保证盐酸完全被中和；-16.72（t2-t1）kJ/mol；1；293；B和C；＜；mol/（L•min）
0
.
02
3
t
1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.6
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1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/18 23:0:1组卷：87引用：2难度：0.7 -
2．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：59引用：3难度：0.6 -
3．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/17 3:0:1组卷：94引用：4难度：0.7
