硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | 易水解 |
| H2SO4 | 10.4 | 338 |
（1）实验时，A装置中发生的离子方程式
10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。（2）B装置中冷凝管进水口是
m
m
。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是 碱石灰
碱石灰
。（3）欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、
fgdebced
fgdebced
、h。（4）去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是
二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢
二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢
。（5）已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
。[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5]（6）少量硫酰氯也可由氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2从分解的产物中分离初硫酰氯的操作方法是
蒸馏
蒸馏
。（7）当通入装置B中的氯气为1.12L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4g,则磺酰氯的产率为
80.0%
80.0%
。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 ①②③
①②③
（填序号）。①先通冷凝水，再通气
②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈瓶发烫，可适当降温
④加热三颈瓶
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；m；碱石灰；fgdebced；二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢；AgCl；蒸馏；80.0%；①②③
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：425引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
