Cl2是一种重要的化工原料，以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染．反应为：4HCl（g）+O2（g）CuO/CuCl22Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-115.4kJ•mol-1．上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%．其基本原理如图所示：
过程Ⅰ的反应为：2HCl（g）+CuO（s）═CuCl2（s）+H2O（g）ΔH1=-120.4kJ•mol-1
（1）用电子式表示HCl的形成过程 
．
（2）过程Ⅱ反应的热化学方程式为 2CuCl2（s）+O2（g）═2CuO （s）+2Cl2（g）△H2=+125.4 kJ•mol-12CuCl2（s）+O2（g）═2CuO （s）+2Cl2（g）△H2=+125.4 kJ•mol-1．
（3）过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氧化结束时溶液的现象为 溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色．
（4）相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为 温度升高，反应速率加快，且氯化程度减少温度升高，反应速率加快，且氯化程度减少．
（5）实验测得主不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（aHCl）随温度变化的曲线如图：
①平衡常数比较：K（A） ＞＞K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②压强比较：p1＞＞p2。理由是 增大压强平衡正向移动，相同温度下p1对应的HCl平衡转化率大增大压强平衡正向移动，相同温度下p1对应的HCl平衡转化率大．
C
u
O
/
C
u
C
l
2
【答案】；2CuCl2（s）+O2（g）═2CuO （s）+2Cl2（g）△H2=+125.4 kJ•mol-1；溶液由红色变为无色；温度升高，反应速率加快，且氯化程度减少；＞；＞；增大压强平衡正向移动，相同温度下p1对应的HCl平衡转化率大
；2CuCl2（s）+O2（g）═2CuO （s）+2Cl2（g）△H2=+125.4 kJ•mol-1；溶液由红色变为无色；温度升高，反应速率加快，且氯化程度减少；＞；＞；增大压强平衡正向移动，相同温度下p1对应的HCl平衡转化率大【解答】
【点评】
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发布：2024/7/14 8:0:9组卷：13引用：1难度：0.7
