（1）将5.6g铁粉样品（杂质是锌或镁的一种）与足量的盐酸反应，可生成0.22g氢气，现向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品充分反应，混合溶液中一定发生反应的化学方程式。
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
①分析滤渣的成分？
②反应后所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，保持不变，其原因是什么？
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【答案】（1）Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag；
（2）①一定含有银，可能含有铜；
②Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu（NO3）2溶液反应，溶液质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
（2）①一定含有银，可能含有铜；
②Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu（NO3）2溶液反应，溶液质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：194引用：1难度：0.2
