化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
Ⅰ．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素．
（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的硫酸反应，研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 |
| ①别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Mg、Fe | 反应快慢：Mg＞Fe＞Cu |
金属的性质越活泼，反应速率越快
金属的性质越活泼，反应速率越快
，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 反应温度相同
反应温度相同
．（2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：
| 序号 | 镁条的质量/g | 硫酸 | |
| 物质的量浓度（mol/L） | 体积/mL | ||
| Ⅰ | 0.01 | 1.0 | 2 |
| Ⅱ | 0.01 | 0.5 | 2 |
①实验Ⅰ对应图1中曲线
a
a
（填字母），图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越 快
快
（填“快”、“慢”“无法确定”）；②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是
镁与硫酸反应为放热反应，温度升高，化学反应速率加快
镁与硫酸反应为放热反应，温度升高，化学反应速率加快
；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是 硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
．Ⅱ．NO2（红棕色）和N2O4（无色）之间可发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）．在温度为T的条件下，将0.08molN2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示．
（3）a～d四个点中，v正=v逆的点是
cd
cd
；（4）前12min内，用N2O4的浓度表示的化学反应速率为
0.0025
0.0025
mol/（L⋅min）；（5）下列可以说明该反应达到平衡的是
CD
CD
．A．c（N2O4）：c（NO2）=1：2
B．v正（N2O4）=2v逆（NO2）
C．容器内气体的颜色深浅不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
【答案】金属的性质越活泼，反应速率越快；反应温度相同；a；快；镁与硫酸反应为放热反应，温度升高，化学反应速率加快；硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢；cd；0.0025；CD
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.5
相似题
-
1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
