化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题：
Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol⋅L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）该图中有一处仪器未画出，它是 玻璃搅拌棒玻璃搅拌棒。
（2）倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是 减少能量损失减少能量损失。
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水分别和1Llmol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热的数值分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1、ΔH2的大小关系为 △H1＜△H2△H1＜△H2。
Ⅱ.现用0.1mol/LKMnO4酸性溶液与0.5mol/LH2C2O4（草酸）溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
| 实验序号 | 反应温度/℃ | 参加反应的物质 | |||||
| KMnO4（H2SO4） | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
| V/mL | c/mol⋅L-1 | V/mL | c/mol⋅L-1 | V/mL | g | ||
| A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
| B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
| C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
| D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
| E | 40 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
AC
AC
对比可以得出结论（用A～E表示，下同）。（5）实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1=
4mL
4mL
。（6）A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是
B
B
组实验。（7）对比实验
AE
AE
，可以研究温度对化学反应速率的影响。【答案】玻璃搅拌棒；减少能量损失；△H1＜△H2；AC；4mL；B；AE
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：1难度：0.5
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1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/18 23:0:1组卷：87引用：2难度：0.7 -
2．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：59引用：3难度：0.6 -
3．掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/17 3:0:1组卷：94引用：4难度：0.7
