我们要深入理解化学反应规律，必须从两个视角认识化学反应：其一，化学反应进行的快慢；其二，化学反应进行的程度。现有某化学反应2A（g）⇌c（g）+D（g）在四种不同条件下进行反应，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol⋅L^-1）。随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50.	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	.0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至30分钟时间内平均速率为

0.0115

0.0115

mol⋅L^-1⋅min^-1，40分钟后A在容器中所占体积分数为

50%

50%

。
（2）由表中数据可推测实验2中还隐含的条件是

加入催化剂

加入催化剂

，实验2中A的初始浓度c₂=

1

1

mol⋅L^-1；实验3中A的初始浓度c₃

1.8

1.8

mol⋅L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）实验3中如果第60分钟时将容器容积压缩到原来的

1

2

，则c（A）将变为

1.2

1.2

mol⋅L^-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应

吸热

吸热

（选填“吸热”或“放热”）。理由是

比较实验4和实验1，温度升高，A浓度变小，反应正向移动

比较实验4和实验1，温度升高，A浓度变小，反应正向移动

。