酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
（1）在酸性条件下能够发生如下反应，请配平该反应离子方程式：
2
2
MnO₄^-+
5
5
H₂C₂O₄+
6
6
H⁺═
2
2
Mn²⁺+
10
10
CO₂↑+
8
8
H₂O
（2）取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
A
A
。

②滴定到达终点的判断标志是
最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原
最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原
。
③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是
B
B
。
A．滴定终点读数时俯视
B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．润洗锥形瓶
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
④该草酸溶液的物质的量浓度为
0.2000mol/L
0.2000mol/L
。（保留四位有效数字）
Ⅱ．用2mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液与4mL上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 加入其他物质

① 2mL 20

② 2mL 20 10滴饱和MnSO₄溶液

③ 2mL 30

④ 1mL 20

（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和
①
①
（用①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和
①
①
。
（4）如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入
1mL蒸馏水
1mL蒸馏水
。
（5）某同学对实验②进行了三次实验，测得溶液褪色时间如下表，则实验②中用KMnO₄来表示的化学反应速率为
0.005mol/（L•min）
0.005mol/（L•min）
。（忽略混合前后溶液体积的变化）

溶液褪色所需时间t/min

第一次第二次第三次

4.9 5.1 6.8

【答案】2；5；6；2；10；8；A；最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原；B；0.2000mol/L；①；①；1mL蒸馏水；0.005mol/（L•min）

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.4

相似题

1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（　　）
A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强
发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6
解析
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验

（填序号，下同），选择的依据是

。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验

。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是

。
（4）根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三条措施为

。
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：

实验序号实验目的 T/K pH c/10^-3mol•L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）编号③的实验目的是

．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=

．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：

c（I^-）/（mol•L^-1） c（Fe³⁺）/（mol•L^-1） v/（mol•L^-1•s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为

．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为

．

发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5