（Ⅰ）将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应A（g）+B（g⇌2C （？），忽略固体体积，平衡时A的转化率（%）随温度和压强的变化如下表所示，回答下列问题：
温度/℃ 转化率/% 压强/MPa | 810 | 915 | 1 000 |
| 1.0 | 20 | 30 | 60 |
| 2.0 | a | b | c |
| 3.0 | d | e | f |
s
s
态（填g或s），该反应的反应热△H＞
＞
0（填“＜”或“＞”），该温度下反应否
否
自发进行（填“能”或“否”）。（2）能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
B、C、D
B、C、D
A．2v（A）=v（C） B．密闭容器的压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中B的体积分数不变
（3）若c=f,1000℃时，将1mol A、1mol B充入1L的恒容容器中，10分钟达平衡
①从开始到恰好平衡时，B的反应速率为
0.06mol/（L•min）
0.06mol/（L•min）
，反应的平衡常数为9
9
。②平衡后，固定容器的容积不变，将A、B各增加1mol,新平衡后，A的转化率
不变
不变
（填增大、减小或不变），若A、B分别再增加1mol、2mol,第三次新平衡后，A的转化率增大
增大
（Ⅱ）用高铁（Ⅵ）酸盐设计的高铁（Ⅵ）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．则充电时，阴极的电极反应式为
Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-
Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-
；用高铁（Ⅵ）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.2mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H26.72
6.72
L（标准状况）。【答案】s；＞；否；B、C、D；0.06mol/（L•min）；9；不变；增大；Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-；6.72
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：2难度：0.3
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
