点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN₃、SO₂F₂、FSO₂N₂等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：
（1）基态Cu⁺核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

；基态O原子未成对电子有

2

2

个。
（2）F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是

C＜O＜N＜F

C＜O＜N＜F

。
（3）

NO

-

2

离子的VSEPR模型为

平面三角形

平面三角形

，写出

NO

-

2

离子的一种等电子体

O₃

O₃

。从分子结构角度分析，HNO₃酸性强于HNO₂的原因是

HNO₃中的N为+5价，其N的正电性强于HNO₂中的N，使羟基中O-H键极性增强，共用电子对更偏向O原子，羟基更易电离出H⁺，所以酸性HNO₃强于HNO₂

HNO₃中的N为+5价，其N的正电性强于HNO₂中的N，使羟基中O-H键极性增强，共用电子对更偏向O原子，羟基更易电离出H⁺，所以酸性HNO₃强于HNO₂

。
（4）是一种叠氮一炔基Husigen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为

sp²和sp³

sp²和sp³

。
（5）NH₃分子中H-N-H键角为107°。如图一是[Zn（NH₃）₆]²⁺的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH₃形成[Zn（NH₃）₆]²⁺后H-N-H键角变大的原因：

NH₃分子中N原子的孤电子对进入Zn²⁺的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱

NH₃分子中N原子的孤电子对进入Zn²⁺的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱

。
（6）CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图二所示，晶胞参数为apm。已知①、②号铜原子坐标依次为（0，0，0）、（

1

2

，0，

1

2

），则④号溴原子的坐标为

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

（

3

4

，

3

4

，

1

4

）

；CuBr的密度为dg•cm^-3，请用a和d表示阿伏加德罗常数的值

5

.

76

×

1

0

32

d

a

3

5

.

76

×

1

0

32

d

a

3

。