氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式C6H5CH3+Cl2光照C6H5CH2Cl+HClC6H5CH3+Cl2光照C6H5CH2Cl+HCl。
（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：
步骤I：称取2.555g样品于烧瓶中，加入100.00mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00mL 4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中，加水定容。
步骤II：从容量瓶中各取50.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL 0.2000mol/L硝酸银溶液。
步骤m：用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
光照
光照
| 实验数据 实验序号 |
NH4SCN溶液体积读数/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 第一次 | 0.40 | 10.38 |
| 第二次 | 0.30 | 10.32 |
| 第三次 | 0.20 | 10.41 |
①加入硝酸的目的是
中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH-对下一步的干扰；
中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH-对下一步的干扰；
。②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是
当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
。③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）
126
.
5
g
/
mol
×
（
0
.
2000
mol
/
L
×
0
.
0250
l
-
0
.
2000
mol
/
L
×
0
.
01000
L
）
×
5
2
.
555
g
126
.
5
g
/
mol
×
（
0
.
2000
mol
/
L
×
0
.
0250
l
-
0
.
2000
mol
/
L
×
0
.
01000
L
）
×
5
2
.
555
g
④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是
甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高
甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；化学方程式的书写．
【答案】C6H5CH3+Cl2C6H5CH2Cl+HCl；中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH-对下一步的干扰；；当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；×100%=74.27%；甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高
光照
126
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5
g
/
mol
×
（
0
.
2000
mol
/
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×
0
.
0250
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-
0
.
2000
mol
/
L
×
0
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01000
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：22引用：3难度：0.3
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