25℃时，已知K_a（NH₃⋅H₂O）=1.0×10^-5，对0.1mol⋅L^-1氨水进行如下操作，回答下列问题；
（1）该氨水的pH=

11

11

；若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

⋅

H

2

O

）

将

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH₄⁺）=amol⋅L^-1，则c（SO₄^2-）=

0.5amol⋅L^-1

0.5amol⋅L^-1

。