某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol•L^-1的醋酸溶液，用0.4 mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序

a＞c＞b

a＞c＞b

（填字母）。
②配制250mL 0.4 mol•L^-1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

250mL容量瓶

250mL容量瓶

。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol•L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

该醋酸溶液的准确浓度为

0.2000mol/L

0.2000mol/L

（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是

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（多选、错选不得分）。
a.未用标准液润洗碱式滴定管
b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如表：

醋酸浓度（ mol•L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

0.010 0 mol•L^-1醋酸的pH大于2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）

0.010 0 mol•L^-1醋酸的pH大于2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）

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②简述用pH试纸测 0.1mol•L^-1 醋酸溶液pH的方法

用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照

用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照

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③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：

分别测定等浓度CH₃COONa和NaHCO₃溶液的pH，NaHCO₃溶液的pH较大，则醋酸的酸性比碳酸的强

分别测定等浓度CH₃COONa和NaHCO₃溶液的pH，NaHCO₃溶液的pH较大，则醋酸的酸性比碳酸的强

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