镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍（主要含NiO、CoO、Fe₂O₃等）为原料制备纯镍的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）已知C与CO的燃烧热分别为393.5kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1。则反应C（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H=

+172.5

+172.5

kJ•mol^-1，既有利于提高该反应的速率，又有利于提高CO₂平衡转化率的措施是

升高温度

升高温度

。
（2）碱洗过程中发生反应的离子方程式为：

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

。
（3）羰化反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）△H＜0。在初始温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见表：

	反应时间	Ni	CO	Ni（CO）4
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	足量	4mol	0
	∞			xmol
反应Ⅱ：恒温恒压	0min	足量	4mol	0
反应Ⅲ：绝热恒容	0min	0	0	1mol

①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=

x

（

4

-

4

x

）

4

x

（

4

-

4

x

）

4

（含x的表达式表示）。
②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是

c

c

。
a.平衡常数K不再改变
b.Ni的质量不再改变
c.v_生成[Ni（CO）₄]=4v_生成（CO）
d.容器内的压强不再改变
③比较平衡时下列物理量的大小：CO的体积分数Ⅰ

大于

大于

Ⅱ；Ni（CO）₄的浓度Ⅰ

小于

小于

Ⅲ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）羰化后的产物为Fe（CO）₅、Co₂（CO）₈、Ni（CO）₄，有关性质如下表：

物质	Fe（CO）5	Ni（CO）4	Co2（CO）8
沸点/℃	106	43.2	52
熔点/℃	-20	-19.3	31
分解温度/℃	＞160	135	-

蒸馏提取Ni（CO）₄应选择的适宜温度范围是

43.2～52℃

43.2～52℃

。
（5）采用较高温度下分解Ni（CO）₄（g）制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：

温度升高化学平衡Ni（CO）₄（g）⇌Ni（s）+4CO（g）正向进行，CO浓度增大，反应2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）平衡右移生成碳

温度升高化学平衡Ni（CO）₄（g）⇌Ni（s）+4CO（g）正向进行，CO浓度增大，反应2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）平衡右移生成碳

。