CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃的电离常数如表所示。

酸	电离常数
CH3COOH	K=1.8×10 -5
H2CO3	K1=4.3×10 -7，K2=5.6×10 -11
H2SO3	K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7

请回答下列问题：
（1）①NaHSO₃溶液中电荷守恒表达式

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2 c（SO₃^2-）+c（OH^-）

②NaHSO₃溶液中各离子浓度大小顺序：

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

（2）①用离子方程式表示Na₂CO₃溶液碱性的原因

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

②写出Na₂CO₃溶液中物料守恒表达式

c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

③写出NaHCO₃溶液中质子守恒表达式

c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）

c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=c（OH^-）

（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH₄Cl     ②NH₄HCO₃    ③（NH₄）₂SO₄        ④NH₄HSO₄    ⑤（NH₄）₂Fe（SO₄）₂
溶液中c（NH₄⁺）从大到小排列顺序为

⑤＞③＞④＞①＞②

⑤＞③＞④＞①＞②

（填序号）
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na₂CO₃、
④H₂SO₃、⑤CH₃COONa、⑥H₂SO₄，pH从大到小排列顺序为

①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥

①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥

（填序号）
（5）常温时，AlCl₃的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是

Al₂O₃

Al₂O₃

（填化学式）
（6）证明CH₃COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：

25℃测得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7

25℃测得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7

（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是

BE

BE

A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
E．在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），