中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。
（1）“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO3═K2S+3CO2↑+N2N2↑。
（2）“古代曾用硝土[含有Ca（NO3）2、少量NaCl等]和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如图实验流程：
“反应”过程中的化学方程式为 Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。
（3）现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N5）。硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氨的氧化物，用于治疗心绞痛。合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3═C3H5O9N3+3H2O。现用100克质量分数为37.8%硝酸和足量甘油反应，理论上能生成多少硝化甘油？（写出计算过程）
【答案】N2；Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：50引用：2难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
