20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ.用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）NH₄⁺与CO₃^2-的空间构型：NH₄⁺

正四面体型

正四面体型

；CO₃^2-

平面正三角形

平面正三角形

。
（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氨原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
 

CH₃⁺

CH₃⁺

；

CH₃^-

CH₃^-

。
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面三角形分子

BF₃

BF₃

，三角锥形分子

NF₃

NF₃

，四面体形分子

CF₄

CF₄

。
（4）硼酸晶体构型为平面层状结构（如图Ⅰ）。四硼酸根为立体结构（如图Ⅱ）。

①硼酸为

分子

分子

晶体：晶体中各层之间的作用力为

范德华力

范德华力

。
②四硼酸根中硼原子的杂化方式为

sp³

sp³

。
③与B、O同周期，第一电离能介于二者之间的有

Be、C

Be、C

（填元素符号）。