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下表列出了A-R九种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．
|
主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
Ar
Ar
；金属性最强的是K
K
；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是KOH
KOH
；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4
HClO4
．（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
Al（OH）3+OH-=+2H2O
A
l
O
-
2
Al（OH）3+OH-=+2H2O
．A
l
O
-
2
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
．（4）F的氢化物的电子式
HCl＞HBr
HCl＞HBr
．（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是
NaBr
NaBr
；A2F2的电子式是
（6）B和F两种元素形成的2：1型化合物属于
离子化合物
离子化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程
（7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为1～18列．按这个规定，第15列元素应为
ⅤA
ⅤA
族元素，其简单氢化物的化学式为MH3
MH3
（用字母“M”表示该族元素）【答案】Ar；K；KOH；HClO4；Al（OH）3+OH-=+2H2O；K＞Na＞Mg；；HCl＞HBr；NaBr；；离子化合物；；ⅤA；MH3
A
l
O
-
2
；HCl＞HBr；NaBr；；离子化合物；；ⅤA；MH3【解答】
【点评】
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发布：2024/11/14 8:0:1组卷：23引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
