氯化亚铜是非常重要的化工原料，广泛用于化学反应的催化剂。
已知：①氯化亚铜难溶于水，不溶于乙醇；
②氯化亚铜露置于空气中易被氧化。
请回答下列问题。
Ⅰ.可用纯净的氯化铜制备氯化亚铜，流程如图所示：
（1）“加水稀释”步骤中，配合物Na[CuCl2]转化为CuCl,写出该过程的离子方程式 [CuCl2]-=CuCl↓+Cl-[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-。
（2）滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥。选择在真空中干燥的原因是 加快乙醇和水的挥发且防止产品被氧化加快乙醇和水的挥发且防止产品被氧化。若在空气中用水洗涤，可转变为3CuO•CuCl2•3H2O，写出该过程的化学方程式 4CuCl+O2+4H2O=3CuO•CuCl2•3H2O+2HCl4CuCl+O2+4H2O=3CuO•CuCl2•3H2O+2HCl。
（3）已知溶液中可以发生反应：Cu+Cu2++2Cl-═2CuCl↓，但实验室不宜用该方法直接制备氯化亚铜，可能原因是 CuCl难溶于水，直接制备的话会覆盖在铜的表面，不利于反应进一步发生CuCl难溶于水，直接制备的话会覆盖在铜的表面，不利于反应进一步发生。
Ⅱ.利用氧化还原滴定可测定产品中CuCl的含量，实验分两步进行：
步骤Ⅰ：将上述流程得到的CuCl产品取5.00g于碘量瓶中，加入足量FeCl3溶液，摇匀至梯品完全溶解。
步骤Ⅱ：将溶解液稀释至250.00 mL。用25 mL移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol/L标准Ce4+溶液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗20.00mL标准Ce4+溶液。
已知：
①CuCl+Fe3+═Cu2++Fe2++Cl-。
②Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
（4）计算产品中CuCl的质量分数为 79.60%79.60%。滴定过程中，下列操作会使滴定结果偏小的是 bb （ 填字母序号）。
a.未用标准溶液润洗滴定管
b.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
Ⅲ.研究发现，CuCl在青铜器的窝蚀过程中起催化作用。如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
（5）腐蚀过程中，正极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-。
（6）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正、负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl。理论上，消耗标准状况下的O21.344L时，生成 12.8712.87gCu2（ OH）3Cl。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-；加快乙醇和水的挥发且防止产品被氧化；4CuCl+O2+4H2O=3CuO•CuCl2•3H2O+2HCl；CuCl难溶于水，直接制备的话会覆盖在铜的表面，不利于反应进一步发生；79.60%；b；O2+4e-+2H2O=4OH-；12.87
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5
