A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。
（l）基态F原子的核外有 2626种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是 3s23p63d53s23p63d5。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是 O＞N＞CO＞N＞C（填元素符号）。
（3）A、B、D 形成BA2D型分子，该分子的空间构型为 平面三角形平面三角形。
（4）BC-中B原子的杂化轨道类型是 spsp，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为 1：21：2。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式 N≡NN≡N。
（5）E2X与E2D相比较熔点较高的是 Na2ONa2O（填化学式），原因是 氧化钠跟硫化钠都是离子晶体，氧离子的半径小于硫离子，氧化钠晶格能大，所以氧化钠的熔点高氧化钠跟硫化钠都是离子晶体，氧离子的半径小于硫离子，氧化钠晶格能大，所以氧化钠的熔点高。
（6）奥氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为 FeCFeC。若晶体密度为d g•cm-3，则晶胞中最近的两个B原子的距离为 22×3272dNA×101022×3272dNA×1010pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
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【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
【答案】26；3s23p63d5；O＞N＞C；平面三角形；sp；1：2；N≡N；Na2O；氧化钠跟硫化钠都是离子晶体，氧离子的半径小于硫离子，氧化钠晶格能大，所以氧化钠的熔点高；FeC；××1010
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：63引用：3难度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
