完成下列各题：
（1）在18.6gFe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3molH2．则①原合金中Fe的物质的量为0.1mol0.1mol。
②稀硫酸的物质的量浓度为 1.5mol/L1.5mol/L。
（2）已知19.2gCu与过量的200mL5mol•L-1稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化），3Cu+8HNO3 加热 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
①标准状况下，产生NO气体的体积为 4.48L4.48L。
②反应后，HNO3的物质的量浓度为 1mol/L1mol/L。
（3）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
①将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 0.2mol/L0.2mol/L。
②向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 1.2mol1.2mol。
加热
【考点】有关混合物反应的计算；物质的量浓度的相关计算．
【答案】0.1mol；1.5mol/L；4.48L；1mol/L；0.2mol/L；1.2mol
【解答】
【点评】
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