某实验小组探究Cu与硝酸盐溶液的反应。分别在两支试管中取1 g铜粉加入相应的溶液进行实验，实验过程和现象如图。
（1）甲同学预测试管a中可能发生如下两个反应，完成反应Ⅱ的离子方程式。
反应Ⅰ.3Cu+2NO-3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O KⅠ=6.3×1062
反应Ⅱ.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KⅡ=5×1014
甲同学通过对比试管a与试管b中的现象，得出结论：该条件下试管a中反应Ⅰ的限度很大，但是化学反应速率：反应Ⅰ比反应Ⅱ慢慢（填“快”或“慢”）。
（2）乙同学采用电化学装置对反应Ⅱ进行验证
①补全电化学装置中的物质M CuSO4溶液CuSO4溶液、N Fe2（SO4）3溶液Fe2（SO4）3溶液。
②闭合K后，证明反应Ⅱ发生的实验现象是 右侧烧杯中溶液黄色变浅，电流计指针发生偏转右侧烧杯中溶液黄色变浅，电流计指针发生偏转。
（3）丙同学用传感器检测试管a反应过程中NO-3浓度的变化，发现NO-3浓度逐渐减少。丙同学结合两个试管中的不同现象，认为可能是Fe2+催化了铜和稀硝酸的反应，催化的总反应为：3Cu+2NO-3+8H+ Fe2+ 3Cu2++2NO↑+4H2O。可能的催化过程如下，写出i的离子方程式。
i.NO-3+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2ONO-3+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
ii.反应Ⅱ。
丙同学如果要证实自己的观点，可以在试管b中最好加入少量 FeSO4FeSO4固体[选“FeSO4”或“FeCl2”或“Fe（NO3）2”]。
（4）小组同学讨论试管a中“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因。丁同学认为：可能是因为生成的NO与Cu2+、Fe2+或Fe3+形成了棕绿色的配合物。丁同学设计实验，证明了棕绿色是[Fe（NO）]2+的颜色。请你帮助丁同学完成实验操作 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Fe（NO3）3溶液中通入NO，观察溶液颜色Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Fe（NO3）3溶液中通入NO，观察溶液颜色。[所用仪器：装有NO的气囊、试管、导气管；所用药品自选]
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
F
e
2
+
NO
-
3
NO
-
3
【考点】性质实验方案的设计；原电池与电解池的综合．
【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；慢；CuSO4溶液；Fe2（SO4）3溶液；右侧烧杯中溶液黄色变浅，电流计指针发生偏转；+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；FeSO4；Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Fe（NO3）3溶液中通入NO，观察溶液颜色
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/26 11:36:51组卷：28引用：1难度：0.3
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
