以方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）为原料制备PbSO4并测定含量。
步骤Ⅰ：浸取。将方铅矿、软锰矿（主要成分为MnO2）和盐酸、氯化钠在如图所示装置中反应。反应结束后过滤。
步骤Ⅱ：调pH。取滤液加入MnO，调节pH，过滤得滤渣和滤液（主要含Na+、Ca2+、Pb2+、Mn2+、Cl-等）。
步骤Ⅲ：制备PbSO4。
步骤Ⅳ：测定PbSO4含量。
已知：a.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
b.PbCl2（s）+2Cl-（aq）=PbCl42-（aq）ΔH＞0
c.Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-3
（1）①“浸取”时生成PbCl2和S的化学方程式为 MnO2+PbS+4HClΔ
PbCl2+S+MnCl2+2H2OMnO2+PbS+4HClΔ
PbCl2+S+MnCl2+2H2O。
②“浸取”时加入氯化钠的目的是 提供Cl-，增大Cl-浓度，使PbCl2形成PbCl42-溶于水提供Cl-，增大Cl-浓度，使PbCl2形成PbCl42-溶于水。
③“浸取”速率随反应进行会变慢，除反应物浓度减小的原因外，还可能为 生成的硫覆盖在矿石表面，使浸取速率变慢生成的硫覆盖在矿石表面，使浸取速率变慢。
（2）“调pH”时得到的滤渣的成分为 Fe（OH）3、MnOFe（OH）3、MnO。
（3）制备PbSO4。请补充实验方案：取调pH后的溶液，将滤液冷水沉降，过滤得到PbCl2固体，取PbCl2固体边加入过量1mol•L-1H2SO4溶液边搅拌，充分反应后，过滤，洗涤，直至最后一次洗涤液加入AgNO3溶液，无白色沉淀将滤液冷水沉降，过滤得到PbCl2固体，取PbCl2固体边加入过量1mol•L-1H2SO4溶液边搅拌，充分反应后，过滤，洗涤，直至最后一次洗涤液加入AgNO3溶液，无白色沉淀，干燥，得PbSO4晶体。（须选用的试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、冷水、AgNO3溶液）
（4）测定PbSO4含量的方法如下：取PbSO4晶体0.4000g,加入碱性0.1000mol•L-1EDTA溶液26.00mL，再用0.1000mol•L-1ZnSO4溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4溶液14.00mL（已知Pb2+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1）。计算PbSO4含量 90.9%90.9%（写出计算过程）。
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】MnO2+PbS+4HCl
PbCl2+S+MnCl2+2H2O；提供Cl-，增大Cl-浓度，使PbCl2形成PbCl42-溶于水；生成的硫覆盖在矿石表面，使浸取速率变慢；Fe（OH）3、MnO；将滤液冷水沉降，过滤得到PbCl2固体，取PbCl2固体边加入过量1mol•L-1H2SO4溶液边搅拌，充分反应后，过滤，洗涤，直至最后一次洗涤液加入AgNO3溶液，无白色沉淀；90.9%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.7
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