（1）如图为计算机模拟的甲醇（CH3OH）制氢的反应历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
可知总反应的ΔH ＞＞ 0 （填“＞”、“＜”或“=”），所有历程中最小能垒（活化能）E正=53.653.6
kJ•mol-1，写出该步骤的化学方程式 CH2O*+2H*=CHO*+3H*CH2O*+2H*=CHO*+3H*。
（2）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA （g）+nB （g）⇌pC （g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c（A）/mol•L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
不
不
移动（填：“向左”、“向右”或“不”）.②当压强为1×106Pa时，平衡
向左
向左
移动（域：“向左”、“向右”或“不”），写出此时反应的平衡常数表达或：K=c
p
（
C
）
c
m
（
A
）
c
p
（
C
）
c
m
（
A
）
（3）温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO（g）+O2（g）=-2NO2（g）ΔH＜0。实验测得：v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）•c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2），（k正，k逆为速率常数，受温度影响）。
| 物质的起始浓度/mol•L-1 | 物质的平衡浓度mol•L-1 | ||
| c（NO） | c（O2） | c（NO2） | c（O2） |
| 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
K
正
K
逆
1.25
1.25
（填数据）；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m ＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）。②T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO（g）和O2（g），达到平衡时NO2（g）的体积分数Φ（NO2）随
n
（
NO
）
n
（
O
2
）
n
（
NO
）
n
（
O
2
）
F
F
。
【答案】＞；53.6；CH2O*+2H*=CHO*+3H*；不；向左；；1.25；＜；F
c
p
（
C
）
c
m
（
A
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：78引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
