锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）基态锰原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²或[Ar]3d⁵4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²或[Ar]3d⁵4s²

，Mn成为阳离子时首先失去

4s

4s

轨道电子。
（2）MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是

阳离子相同，阴离子半径：r（O^2-）＜r（S^2-），阴离子所带电荷相同，则晶格能：MnO＞MnS

阳离子相同，阴离子半径：r（O^2-）＜r（S^2-），阴离子所带电荷相同，则晶格能：MnO＞MnS

。
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn（BH₄）₂（THF）₃，THF的结构简式如图1所示。
①THF中与Mn²⁺形成配位键的原子为

O

O

（填元素符号）。
②BH₄^-的空间构型为

正四面体形

正四面体形

，写出两种与BH₄^-互为等电子体的分子或离子

CH₄、NH₄⁺

CH₄、NH₄⁺

。
（4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式为

ZnMn₃N

ZnMn₃N

；其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，

1

2

，

1

2

），则晶胞中氮原子的坐标参数为

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

。
（5）金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm,δ-Mn中锰的原子半径为

3

4

a

3

4

a

pm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，δ-Mn的理论密度ρ=

110

（

a

×

1

0

-

10

）

3

N

A

110

（

a

×

1

0

-

10

）

3

N

A

g•cm^-3（列出计算式）。