三氯化六氨合钴（Ⅲ）[Co（NH3）6]Cl3是钴化合物合成中的重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co（NH3）6]Cl3，步骤如下：
Ⅰ.CoCl2的制备：CoCl2可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备CoCl2可用下图实验装置实现（已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解）。
（1）A中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 1：11：1。
（2）装置的连接顺序为 E→C→DE→C→D（按气流方向，用大写字母表示），装置B中的试剂Z是 碱石灰碱石灰，其作用是 防止水蒸气进入装置D中，同时吸收多余的Cl2防止水蒸气进入装置D中，同时吸收多余的Cl2。
（3）反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是 用氯气将装置内的空气排出，防止氧气氧化钴单质用氯气将装置内的空气排出，防止氧气氧化钴单质。
Ⅱ.家用泡腾消毒片由NaClO2、固体强酸及辅助剂（辅助剂不参与反应）混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出ClO2气体。
（4）①泡腾片在水中发生反应的离子方程式为 5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O。
②泡腾片使用时需要加水，水作为 CC（填字母）。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既不是氧化剂，也不是还原剂
D.既是氧化剂，又是还原剂
（5）消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上ClO2的消毒效率是Cl2的 2.632.63倍（结果保留两位小数）。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；1：1；E→C→D；碱石灰；防止水蒸气进入装置D中，同时吸收多余的Cl2；用氯气将装置内的空气排出，防止氧气氧化钴单质；5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O；C；2.63
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：32引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
