（1）已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ/mol2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ/mol。
（2）若已知：2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q1kJ•mol-1
2H2（g）十O2（g）=2H2O （l）△H2=-Q2kJ•mol-1
则H2O（g）=H2O （l）的△H=Q1-Q22Q1-Q22kJ•mol-1（用Q1、Q2表示）。
（3）蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：
NiO2+Fe+2H2O放电充电Fe（OH）2+Ni（OH）2。
此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的 负负极连接，电极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-。
（4）已知肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式 N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。
（5）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。放电时，CO32-移向电池的 负负（填“正”或“负”）极；负极反应为 C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2OC3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O。
Q
1
-
Q
2
2
Q
1
-
Q
2
2
放电
充电
【答案】2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ/mol；；负；Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；负；C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O
Q
1
-
Q
2
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.7
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
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