氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．试回答下列问题：
（1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：NaClO+2NH3 丙酮 N2H4+NaCl+H2ONaClO+2NH3 丙酮 N2H4+NaCl+H2O．
（2）联氨可用做火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1．若该反应中有4mol N-H键断裂，则反应放出的热量为519.3519.3kJ．
（3）取m g氨基甲酸铵（NH2COONH4）加热使其分解生成NH3和CO2的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为1.16g•L-11.16g•L-1．
（4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应的化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O．已知NO与NO2的混合气体180mol被8.90×103 g氨水（质量分数为0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水的密度为0.98g•cm-3．则该混合气体中NO与NO2的体积比为9：19：1，吸收后氨水的物质的量浓度为2.4mol•L-12.4mol•L-1（答案精确到0.1）．
丙酮
丙酮
【答案】NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O；519.3；1.16g•L-1；9：1；2.4mol•L-1
丙酮
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：2难度：0.1
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1．已知：
则乙苯催化脱氢制苯乙烯：化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ•mol‾1 412 348 612 436 
的反应热为（ ）发布：2024/12/30 18:0:1组卷：19引用：2难度：0.9 -
2．德国化学家哈伯（F.Haber）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。工业合成氨为解决世界的粮食问题做出了重要贡献，其原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1。若已知H-H键的键能为436.0kJ•mol-1，N-H的键能为390.8kJ•mol-1，则N≡N的键能约为
kJ•mol-1。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：0引用：3难度：0.7 -
3．氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式．
（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式．
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.1
