2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS₂、LiCoO₂和LiMnO₂等都是锂离子电池的载体。回答下列问题：
（1）基态Co原子中电子占据的最高能层符号为

N

N

，价电子轨道排布图为

。
（2）已知第三电离能的数据：I₃（Mn）=3246 kJ•mol^-1，I₃（Fe）=2957 kJ•mol^-1。I₃（Mn）＞I₃（Fe）的主要原因

Mn²⁺的价电子排布式为3d⁵，半满较稳定，不易失电子，Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶，失去1个电子达稳定结构，较易形成Fe³⁺

Mn²⁺的价电子排布式为3d⁵，半满较稳定，不易失电子，Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶，失去1个电子达稳定结构，较易形成Fe³⁺

。
（3）Co³⁺、Co²⁺能与NH₃、H₂O、SCN^-等配体形成配合物。
①1 mol[Co（NH₃）₆]³⁺含

24

24

molσ键。
②SCN⁻的结构式为[S=C=N]^-，SCN^-与Co²⁺形成的配离子中配位原子是

S

S

（填元素符号）。
（4）工业上采用电解熔融LiCl制备金属Li,Na还原TiCl₄制备Ti。已知LiCl、TiCl₄的熔点分别为605℃、-24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是

LiCl是离子晶体，TiCl₄是分子晶体，离子晶体比分子晶体熔点高

LiCl是离子晶体，TiCl₄是分子晶体，离子晶体比分子晶体熔点高

。
（5）金属Ti中，Ti原子采取

六方最密堆积

六方最密堆积

堆积，Ti的原子半径为rnm,则晶胞的高为

4

6

3

r

4

6

3

r

nm。