烟气中的SO₂会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液=

过程

①

过程

②

Na₂SO₃溶液。
（1）过程①的离子方程式为

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

。
（2）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡

向右

向右

（填“向左”“向右”或“不”）移动。该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

1.0×10^-5

1.0×10^-5

mol•L^-1；NaHSO₃溶液显

酸

酸

（填“酸”、“碱”或“中”）性。（常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8）
（3）CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移动，生成NaOH

SO₃^2-与Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡向正向移动，生成NaOH

。
（4）理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：

2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

（填化学方程式），因副产物

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（填化学式）在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。
方法2：用氨水除去SO₂。
（5）已知常温时NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol•L^-1。将SO₂通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=

0.6

0.6

。