I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①称量 ②计算 ③稀释 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦装瓶⑧冷却 ⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为 ②①③⑧⑤⑥④⑨⑦②①③⑧⑤⑥④⑨⑦（填序号）。
（2）配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 13.613.6mL。
（3）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶500mL容量瓶、胶头滴管胶头滴管。
II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：
（1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择 试管试管容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）。
（2）操作③的目的是 除去过量Ba2+除去过量Ba2+，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 不能不能（填“能”或“不能”）原因是：引入NO3-杂质，不易除去引入NO3-杂质，不易除去；
（3）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中SO42-已除尽，其方法有 BCBC。
A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO42-已除尽
B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO42-已除尽
C．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO42-已除尽
D．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则SO42-已除尽
△
【答案】②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；13.6；500mL容量瓶；胶头滴管；试管；除去过量Ba2+；不能；引入NO3-杂质，不易除去；BC
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：25引用：3难度：0.7
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