过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。
Ⅰ．过氧化钙制备方法很多。
（1）制备方法一：H₂O₂溶液与过量的Ca（OH）₂悬浊液反应可制备CaO₂•8H₂O，其化学方程式为

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O

。
（2）制备方法二：利用反应Ca（s）+O₂

△

CaO₂（s），在纯氧条件下制取CaO₂，实验室模拟装置示意图如图：

请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑（或2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑）

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑（或2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑）

，仪器a的名称为

蒸馏烧瓶

蒸馏烧瓶

。
②装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是

观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度

观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度

；二是

防止空气CO₂和水蒸气进入装置C影响产品纯度

防止空气CO₂和水蒸气进入装置C影响产品纯度

。
Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量CaO₂•8H₂O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：
a.固氧：碱性下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：2Mn²⁺+O₂+4OH═2MnO（OH）₂↓；
b.氧化：酸性下，MnO（OH）₂将I^-氧化为I₂：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O；
c.滴定：用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-。
某同学向水中加一定量CaO₂•8H₂O，取此水样100.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL。
（1）滴定过程中使用的指示剂是

淀粉溶液

淀粉溶液

；
（2）该水样中的溶解氧量（DO）为

10.80

10.80

mg•L^-1。
（3）步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O、O₂+I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O、SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+

SO

2

-

4

（任写其中2个）

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O、O₂+I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O、SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+

SO

2

-

4

（任写其中2个）

（用离子方程式表示，至少写出2个）。