亚硫酰氯（SOCl2）是无色液体，其熔点为-101℃、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质．140℃以上会分解，遇水剧烈反应．实验室合成SOCl2的原理为SO2+PCl5 40-80℃ POCl3+SOCl2，实验装置如图所示（夹持仪器已略）．
（1）装置甲中制备SO2的化学方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式 水浴加热水浴加热．
（3）装置乙所盛试剂的化学式为 浓H2SO4浓H2SO4；装置丁的作用为 吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中．
（4）反应后将产物SOCl2从丙中的液态混合物中蒸馏出来，在蒸馏操作中，仪器选择及安装正确的是 bb．
（5）向盛有20ml水的锥形瓶中，小心滴加ag产品SOCl2，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量AgNO3溶液，产生不溶于HNO3的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得bg固体．
①根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式 SOCl2+H2O=SO2↑+2HClSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
②该产物SOCl2的纯度为 11900b287a%11900b287a%（写最简表达式）．
40
-
80
℃
11900
b
287
a
%
11900
b
287
a
%
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；水浴加热；浓H2SO4；吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中；b；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
11900
b
287
a
%
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.6
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
