氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。
（1）一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N2转化为NH3的过程如图所示。
①N2和CO是分子量相同的双原子分子，但液态N2的沸点要 ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）液态CO。
②写出转化（Ⅱ）的化学方程式：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。
③转化（Ⅲ）是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为 4LiOH 通电 4Li+O2↑+2H2O4LiOH 通电 4Li+O2↑+2H2O。
（2）氮肥厂的废水中氮元素以NH3•H2O、NH3和NH+4的形式存在，直接排放会造成水体富营养化。一种电化学氧化处理氨氮废水的原理是在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮，将其转化为N2。电解过程中，废水中初始Cl-浓度对氨氮去除速率及能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图所示。
①电解过程中阴极附近溶液的pH 升高升高（填“升高”、“降低”或“不变”）。
②当Cl-浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是 当Cl-浓度减小时，产生的HClO的量减少，导致氨氮去除速率下降，而阳极还会继续发生OH-的无效放电，导致能耗增加当Cl-浓度减小时，产生的HClO的量减少，导致氨氮去除速率下降，而阳极还会继续发生OH-的无效放电，导致能耗增加。
③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是 当废水的pH低于4时，酸性增强，HClO的氧化性增强，Cl-被氧化为Cl2，从溶液中逸出，从而导致氨氮去除速率也会降低当废水的pH低于4时，酸性增强，HClO的氧化性增强，Cl-被氧化为Cl2，从溶液中逸出，从而导致氨氮去除速率也会降低。
通电
通电
NH
+
4
【考点】含氮物质的综合应用．
【答案】＜；Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；4LiOH 4Li+O2↑+2H2O；升高；当Cl-浓度减小时，产生的HClO的量减少，导致氨氮去除速率下降，而阳极还会继续发生OH-的无效放电，导致能耗增加；当废水的pH低于4时，酸性增强，HClO的氧化性增强，Cl-被氧化为Cl2，从溶液中逸出，从而导致氨氮去除速率也会降低
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.7
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