电解质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①室温下，一定浓度的 HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因

HCOO^-+H₂O⇌HCOOH+OH^-

HCOO^-+H₂O⇌HCOOH+OH^-

。
②0.1mol•L^-1NaCN溶液和0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（HCO₃^-）。（填“＞”、“＜”或“=”）
③常温下，pH相同的三种溶液 a.HCOONa  b.NaCN  c.Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是

a＞b＞c

a＞b＞c

。（填标号）
④将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
（2）室温下，用0.100mol•L^-1盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①b点溶液中离子浓度的大小关系为

（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
②a点溶液中离子电荷守恒关系式为

c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

。
（3）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。
①将浓度为2×10^-4mol•L^-1Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为

5.2×10^-5

5.2×10^-5

 mol•L^-1。
②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中

c

（

C

O

2

-

3

）

c

（

S

O

2

-

4

）

=

23.6

23.6

。（保留三位有效数字）