某小组以软锰矿、闪锌矿为原料，尝试在铁钉表面镀锌及制取高纯MnO2流程如图。
已知：
①矿粉的主要成分是MnO2、ZnS，还含有少量FeS、CuS、Al2O3等。
②酸浸时反应之一：3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O。该生产过程中，MnO2与H2SO4不反应。
③MnO2的氧化性与溶液pH有关。
请回答：
（1）滤渣中加NaOH溶液可分离铁和铝，化学方程式是 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（2）下列说法正确的是 BDBD。（填字母）
A.可从步骤③的滤渣中回收S
B.步骤⑤，MnCO3可换成Zn（OH）2
C.步骤⑥，阳极材料可选择Fe
D.多次过滤分离，可提高矿石利用价值
（3）除杂时先加MnO2后加MnCO3，原因是 溶液酸性强有利于充分氧化亚铁离子，且氧化时消耗氢离子可减少碳酸锰用量溶液酸性强有利于充分氧化亚铁离子，且氧化时消耗氢离子可减少碳酸锰用量。
（4）小组同学欲用下列步骤测定铁钉表面镀层的锌的质量。请选出正确操作并排序（实验只进行一次，操作不重复）：
称取一定质量的铁钉，放入烧杯中→bb→ff→ee→dd→gg。
a.加过量浓硫酸
b.加过量稀硫酸
c.置于坩埚中，小火烘干
d.置于石棉网上，小火烘干
e.取出，用蒸馏水洗涤
f.搅拌，至气泡速率突然减小
g.用电子天平称量
h.用托盘天平称量
（5）测定MnO2产品的纯度：将MnO2固体研细，称取一定质量的产品至锥形瓶中，依次加入过量FeSO4•7H2O固体、足量稀H2SO4，振荡至充分反应，再用KMnO4标准溶液滴定剩余FeSO4至终点。
①下列关于实验过程的说法，正确的是 BCDBCD。（填字母）
A.先在滤纸上称量好MnO2粉末，再倒入锥形瓶
B.配制KMnO4溶液时宜在棕色容量瓶中进行
C.“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封
D.滴定时的指示剂是KMnO4
E.滴定终点后仰视读数，会导致MnO2纯度偏大
②读取滴定管中KMnO4溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为读取 凹液面最高处凹液面最高处处的示数。
（6）电解时的总化学方程式为 ZnSO4+MnSO4+2H2O 电解 Zn+MnO2+2H2SO4ZnSO4+MnSO4+2H2O 电解 Zn+MnO2+2H2SO4。
电解
电解
【答案】Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；BD；溶液酸性强有利于充分氧化亚铁离子，且氧化时消耗氢离子可减少碳酸锰用量；b；f；e；d；g；BCD；凹液面最高处；ZnSO4+MnSO4+2H2O Zn+MnO2+2H2SO4
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
