空气是人类赖以生存的自然资源，同学们可以通过下列实验认识空气。
（1）空气中氧气体积分数的测定实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数（如图1），写出红磷燃烧的化学方程式 4P+5O2 点燃 2P2O54P+5O2 点燃 2P2O5。实验过程中还可以结合现代传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强的变化趋势（如图2）。结合曲线解释CD段气体压强变化的原因是 反应过程中集气瓶内的氧气被消耗，并且温度降低，导致压强降低反应过程中集气瓶内的氧气被消耗，并且温度降低，导致压强降低。
（2）实验室制取氧气并进行相关性质实验。
①以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气，其中二氧化锰作用是 催化催化，该反应的化学方程式是 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑，应选用的发生装置是 AA（填编号A～F），用装置F收集氧气，气体收集完毕时，应先 从水中取出导气管从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；若测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是 集气瓶未装满水集气瓶未装满水（写出一条即可）。
②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 3Fe+2O2 点燃 Fe3O43Fe+2O2 点燃 Fe3O4，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是 防止高温熔融物溅落造成集气瓶底破裂防止高温熔融物溅落造成集气瓶底破裂。
③若用双氧水和二氧化锰制取氧气，现要得到0.2mol氧气，理论上需要分解多少克过氧化氢？（请写出计算过程） 13.6g13.6g。
④通过查阅资料得知：实验室用水和电石（主要成分是CaC2）制取乙炔气体（C2H2），反应生成乙炔和氢氧化钙，此反应非常剧烈。乙炔是一种密度比空气小，且难溶于水的气体。为得到平稳的气流，实验室制取乙炔气体的发生装置宜选用 BB（填编号A～F，下同），理论上可使用的收集装置是 EFEF。
点燃
点燃
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
点燃
点燃
【答案】4P+5O2 2P2O5；反应过程中集气瓶内的氧气被消耗，并且温度降低，导致压强降低；催化；2KClO32KCl+3O2↑；A；从水中取出导气管；集气瓶未装满水；3Fe+2O2 Fe3O4；防止高温熔融物溅落造成集气瓶底破裂；13.6g；B；EF
点燃
M
n
O
2
△
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：80引用：1难度：0.3
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
