碳及其化合物广泛应用在工业生产中.回答下列问题：
Ⅰ.真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Al2O3（s）+3C（s）=Al2OC（s）+2CO（g）△H1=akJ•mol-1
2Al2OC（s）+3C（s）=Al4C3（s）+2CO（g）△H2=bkJ•mol-1
2Al2O3（s）+9C（s）=Al4C3（s）+6CO（g）△H3
（1）△H3=2a+b2a+bkJ•mol-1（用a、b表示）。
（2）Al4C3遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为 Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。
Ⅱ.（3）用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.8kJ•mol-1，在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是 BDBD（填字母代号）。
A．单位时间内断裂1molN≡N键的同时生成4molC=O键
B．c（NO）：c（N2）：c（CO2）=2：1：2
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内的总压强保持不变
E．容器内温度保持不变
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅲ.工业上合成甲醇时常以Cu2O作催化剂，合成原理：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，研究表明，反应体系中少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变。
（4）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，则阳极的电极反应式为 2Cu−2e-+2OH-=Cu2O+H2O2Cu−2e-+2OH-=Cu2O+H2O。
（5）向一恒容密闭容器中充入3molCO和4molH2，开始测得气体的总压为7MPa,在一定温度下合成甲醇，10min后达到平衡，测得H2的转化率为50%，该反应的平衡常数Kp=0.1250.125MPa-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
【答案】2a+b；Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑；BD；2Cu−2e-+2OH-=Cu2O+H2O；0.125
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.4
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
