亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为：-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某化学兴趣小组按如图装置用Cl2和NO制备NOCl,回答下列相关问题：
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶圆底烧瓶，装置甲中反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O。
（2）装置乙中的试剂是水水（写名称）。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现气体从红棕色转化为无色气体从红棕色转化为无色（填现象）时再缓缓通入Cl2。
（3）装置丙中的试剂是浓硫酸浓硫酸，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和干燥气体干燥气体。
（4）装置丁中生成NOCl的化学方程式是2NO+Cl2=2NOCl2NO+Cl2=2NOCl，装置丁中冰盐水的作用是冷凝并收集NOCl冷凝并收集NOCl。
（5）工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol•L-1 AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL，则NOCl的质量分数为45.4545.45%（保留2位小数）；如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会偏小偏小（填“偏大”或“偏小”）。（Ag2CrO4为砖红色沉淀，指示到达滴定终点）
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】圆底烧瓶；Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O；水；气体从红棕色转化为无色；浓硫酸；干燥气体；2NO+Cl2=2NOCl；冷凝并收集NOCl；45.45；偏小
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：73引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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