食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ是 过滤过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 漏斗漏斗，玻璃棒作用 引流引流。
②在蒸发过程中，待 出现较多量固体出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
①加入稍过量的NaOH是为了除去悬浊液中的 Mg2+Mg2+（填离子符号）。
②加入稍过量的Na2CO3溶液能除去粗盐中的CaCl2，其反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 NaOH、Na2CO3、NaClNaOH、Na2CO3、NaCl（填化学式），操作Ⅳ是 蒸发结晶蒸发结晶。
④在除杂过程中，Na2CO3溶液放在最后滴加，能否先于BaCl2溶液滴加，否否（填能或否），原因是 若先加碳酸钠溶液，过量氯化钡无法除去若先加碳酸钠溶液，过量氯化钡无法除去。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 加22.4kg氯化钠固体加22.4kg氯化钠固体。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。
【答案】过滤；漏斗；引流；出现较多量固体；Mg2+；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；NaOH、Na2CO3、NaCl；蒸发结晶；否；若先加碳酸钠溶液，过量氯化钡无法除去；加22.4kg氯化钠固体
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：79引用：1难度：0.4
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1．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：741引用：8难度：0.5 -
2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
3．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7
