某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验．
（1）仪器A的名称是 分液漏斗分液漏斗，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为 4HCl（浓）+MnO2 △ Cl2↑+MnCl2+2H2O4HCl（浓）+MnO2 △ Cl2↑+MnCl2+2H2O．
（2）要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是 饱和食盐水饱和食盐水、浓硫酸浓硫酸．
（3）装置丁的作用是 吸收多余的氯气，防止污染环境吸收多余的氯气，防止污染环境，氯气和丁中的试剂作用可以制备84消毒液，请写出制备84消毒液的离子方程式 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（4）84消毒液的有效成分是 NaClONaClO（填化学式），能杀菌的作用原理是 NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性．
（5）Fe2+具有还原性，可以用氯气来检验，反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，检验Fe2+已经被氧化的试剂是 KSCN溶液KSCN溶液，现象是 溶液变为血红色溶液变为血红色．
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O；饱和食盐水；浓硫酸；吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；NaClO；NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；溶液变为血红色
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：115引用：3难度：0.4
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
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