氯化亚铜（CuCl）是重要的铜盐系列产品，某学习小组用海绵铜制取氯化亚铜的流程如图：
CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl^-浓度较大的体系（CuCl+Cl^-⇌

C

u

C

l

-

2

）。
Ⅰ.海绵铜的溶解
经观察，海绵铜（主要成分是Cu和CuO）在“溶解”过程中未产生气泡，反应原理为：
反应①：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（较快）；
反应②：（较慢）
（1）写出反应②的化学方程式

4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+3H₂O

4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+3H₂O

。
（2）实验过程中，测得不同温度下浸出液中Cu²⁺的质量浓度如图1所示。图中显示在第1h内铜的浸出率较大，其原因是

反应初期主要是CuO溶解，且CuO溶解速率较快

反应初期主要是CuO溶解，且CuO溶解速率较快

。
Ⅱ.氯化亚铜的制备
利用海绵铜“溶解”后的溶液与（NH₄）₂SO₃、NH₄Cl反应，可制备氯化亚铜，装置如图2所示。
（3）“还原”过程中一般采用

n

[

（

N

H

4

）

2

S

O

3

]

n

（

C

u

2

+

）

=0.6最为适宜，原因是

（NH₄）₂SO₃稍过量，保证Cu²⁺反应完全且防止CuCl被氧化

（NH₄）₂SO₃稍过量，保证Cu²⁺反应完全且防止CuCl被氧化

。
（4）下表是氯化铵用量

[

n

（

N

H

4

C

l

）

n

（

C

u

2

+

）

]

与Cu²⁺沉淀率的关系如下表所示，Cu²⁺沉淀率在比值为1.1时最大的原因是

比值小于1.1时，比值越大，c（Cl^-）越大，Cu²⁺沉淀率越大；比值大于1.1时，比值越大，c（Cl^-）越大，CuCl会转化为

C

u

C

l

-

2

而溶解

比值小于1.1时，比值越大，c（Cl^-）越大，Cu²⁺沉淀率越大；比值大于1.1时，比值越大，c（Cl^-）越大，CuCl会转化为

C

u

C

l

-

2

而溶解

。

n （ N H 4 C l ） n （ C u 2 + ）	0.8	0.9	1.0	1.1	1.2	1.3
Cu2+沉淀率/%	35.3	73.2	85.2	91.3	79.2	65.4

（5）“酸洗”步骤中，最合适选用的试剂是

稀硫酸

稀硫酸

（写酸的名称）。
Ⅲ.氯化亚铜的提纯
（6）已知：

C

u

C

l

2

-

3

水解可生成CuCl。温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。
请根据以上信息，设计由CuCl、Cu和CuO的混合固体中提纯CuCl的实验方案：

边搅拌边向样品中加入饱和NaCl溶液至固体不再溶解，过滤；控制温度在60℃左右，向滤液中滴加0.1mol⋅L^-1的H₂SO₄溶液，控制pH在2～2.5，趁热过滤，乙醇洗涤，真空干燥箱中干燥

边搅拌边向样品中加入饱和NaCl溶液至固体不再溶解，过滤；控制温度在60℃左右，向滤液中滴加0.1mol⋅L^-1的H₂SO₄溶液，控制pH在2～2.5，趁热过滤，乙醇洗涤，真空干燥箱中干燥

。（实验中须使用的试剂与仪器：饱和NaCl溶液、0.1mol⋅L^-1的H₂SO₄溶液、乙醇、真空干燥箱）